現(xiàn)代科技的發(fā)展，離不開化學(xué)在各領(lǐng)域的應(yīng)用，當(dāng)前比較熱門的注入生物學(xué)、材料學(xué)、制藥等等眾多專業(yè)都有化學(xué)應(yīng)用的影子，可見學(xué)習(xí)IB化學(xué)的重要性。今天A加未來小編就帶大家一起來盤點(diǎn)在IB化學(xué)學(xué)習(xí)中六個(gè)不容忽視的IB化學(xué)知識點(diǎn)，來看看你是不是都掌握了呢？
 

 

　　1.Balance chemical equation(配平化學(xué)方程式)

 

　　配平化學(xué)方程式是IB化學(xué)第一章的第一個(gè)實(shí)際內(nèi)容。在教材中所占篇幅雖然不多，但在以后的章節(jié)學(xué)習(xí)和考試中會有大量應(yīng)用。正確的化學(xué)方程式是計(jì)算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平，因此具有快速、正確配平化學(xué)方程式的能力對于IB化學(xué)的成績提高有顯著的幫助。

 

　　幸運(yùn)的是，所有的化學(xué)方程式都可以用所謂的“待定系數(shù)法”來配平，即先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(coefficient)，然后根據(jù)原子守恒可求出未知數(shù)的值，最后根據(jù)題目要求標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)(state symbol)。

 

　　2.Mole concept(摩爾的概念)

 

　　Mole是一個(gè)在化學(xué)中非常簡單但又非常重要的概念，它指的是化學(xué)中表示物質(zhì)的量的單位，簡寫為mol。1mol的任何物質(zhì)含有約6.02x1023個(gè)組成該物質(zhì)的粒子，即6.02x1023 mol-1，該數(shù)被稱為阿伏伽德羅常數(shù)(Avogadroconstant)，通常用L或NA表示。

 

　　這一部分內(nèi)容是學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)量學(xué)最重要的基礎(chǔ)，其核心是對相關(guān)概念的理解以及這些概念之間的換算關(guān)系，知識點(diǎn)本身沒有什么難度，唯一需要注意的就是上圖中相互換算的乘除算法不要記反了，通過記住各個(gè)概念的單位，并了解這些單位之間的關(guān)系有助于解決這個(gè)問題。

 

　　3.Determine empirical formula(確定實(shí)驗(yàn)式)

 

　　實(shí)驗(yàn)式(empirical formula)又稱最簡式或經(jīng)驗(yàn)式，是化學(xué)式中的一種。用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個(gè)數(shù)比的最簡關(guān)系式。物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式與其分子式不一定相同，但分子式中各個(gè)原子的系數(shù)一定是實(shí)驗(yàn)式的整數(shù)倍。由于實(shí)驗(yàn)式一般都是通過分析化學(xué)的元素分析法(elementalanalysis)獲得的，尤其是通過有機(jī)化學(xué)中燃燒法測定化合物中碳?xì)浔龋虼朔Q為實(shí)驗(yàn)式。

 

　　確定實(shí)驗(yàn)式的題目一般是中等難度，解題過程并不復(fù)雜，計(jì)算也可以用計(jì)算器。唯一需要注意的是在一些比較困難的題目中，求最簡整數(shù)比的數(shù)學(xué)過程并不是十分容易的。

 

　　4.Calculate reacting mass and volume(計(jì)算反應(yīng)中的質(zhì)量和體積)

 

　　化學(xué)方程式中根據(jù)參與反應(yīng)的一種物質(zhì)的質(zhì)量可以換算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。這類題目多是問答題，但難度不高。

》》IBDP化學(xué)課程輔導(dǎo)班

 

　　5.Limiting reactant(限量試劑)

 

　　在一些通過化學(xué)方程式計(jì)算生成物產(chǎn)量的題目中，會給出多個(gè)反應(yīng)物的質(zhì)量，但它們的質(zhì)量并不一定恰好滿足方程式中的系數(shù)比。此時(shí)學(xué)生需要通過計(jì)算它們的摩爾數(shù)來判斷哪個(gè)是限量試劑(limiting reactant)，并以它做為有效數(shù)據(jù)來計(jì)算生成物產(chǎn)量(yield)或者產(chǎn)率(percentage yield)。這一類題目通常較難。

 

　　6.Gas law(氣體定律)

 

　　理想氣體(ideal gas)：分子間無相互作用力，分子大小可以忽略的氣體，現(xiàn)實(shí)中不存在嚴(yán)格的理想氣體，只有近似理想狀態(tài)的氣體。

 

　　理想氣體方程(ideal gas law)：PV=nRT

 

　　P:Pressure，氣體壓強(qiáng)；

 

　　V:volume，氣體體積；

 

　　T:temperature，溫度(單位為K)

 

　　R:universal gas constant，8.31J.mol-1.K-1

 

　　Standard temperature and pressure(STP):273K,100KPa.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

 

　　根據(jù)理想氣體方程，STP條件下1mol任何氣體的體積都是22.7L.

 

　　氣體定律這部分的內(nèi)容主要是公式、概念和一些常數(shù)的理解和記憶。出的題目主要是計(jì)算題和解釋題，解題思路基本都是往理想氣體和氣體方程上靠。題目難度一般不高，但有時(shí)會與反應(yīng)計(jì)算的內(nèi)容結(jié)合出題，難度提高。

 

　　掌握好以上這些IB化學(xué)知識點(diǎn)內(nèi)容，相信能夠?yàn)榇蠹一瘜W(xué)成績的提升帶來不少的幫助，希望同學(xué)們在備考中做好知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)和總結(jié)，從而更好的應(yīng)對考試。